b/ Ecrire l’équation de cette réaction chimique. Exercice : Ecrire le bilan d'une réaction de combustion Exercice : Reconnaître une combustion incomplète Exercice : Reconnaître un cas de combustion dangereuse 5)- Exercice 09 page 165 : Choisir un combustible. Calculez la masse de soufre resté à la fin de la réaction? c/ Quelle masse d’oxygène faut-il pour la combustion de 24 g de carbone ? Quels sont les produits de cette réaction chimique ? Exercice n°2 : La paille de fer (Fe) brûle facilement, pour donner un oxyde de fer (Fe. 1. donnez l’équation de la réaction ? 2. La réaction produit m 1 = 1,64g d’eau. Exercices de chimie générale 5 Thermochimie Equilibres chimiques A – Premier principe Exercice n°1: Réaction de combustion On considère la réaction de combustion de l’urée à 298 K : NH 2 NH 2 O (sol ide) + x O2 (gaz) y CO 2 (gaz) + z H O (l qu de + N 1. 6) Lors de la combustion incomplète du butane, il peut se former un gaz incolore, inodire mais très toxique. SO 3. Pour obtenir la quantité de dioxyde de soufre de 6g, nous brûlons 5g du soufre dans 3g de dioxyde. Equation 1 : Combustion du carbone. Equation 7 : Réaction entre le dioxyde de soufre et le dioxygène. O. Equilibrer la réaction en déterminant x, y et z. SO 2 + O 2. Exercice 8 : L’électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl) donne du dichlore gazeux (Cl2) à l’anode et du sodium (Na) à la cathode. Exercices : DS. Les équations bilan de la combustion du pentane : Ecrivez en toutes lettres l’équation bilan de la réaction chimique : Pentane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau Ecrivez l’équation bilan de la réaction chimique en utilisant les formules : C 5 H 12 + 8 O 2 → 5 C O 2 + 6 H 2 O 4)- Exercice 08 page 164 : Estimer une énergie de combustion. CO 2. Un élève réalise la combustion complète du butane. 2. phrase. a. Pourquoi ce gaz est-il à l'état liquide dans le briquet ? 4), de couleur noir, selon l’équation de réaction chimique suivante : Fer + Dioxygène → Oxyde de fer 1) Traduire l’équation de la combustion du fer, par une . 2) Réécrire l’équation de la réaction … 1-On réalise la combustion complète d’une masse m = 1g de compos A, en présence d un excès de dioxygène. Pour calculer l’énergie molaire de combustion, on part de l’équation de combustion avec un coefficient de 1 pour le combustible. C + O 2. Exercice interacif sur l'quilibrage des quations-bilan. 3)- Exercice 07 page 164 : Déterminer une énergie de liaison. Remarque: Pour une combustion, puisque E est négatif, l’énergie molaire de réaction E r est aussi négative. Il s'agit: du dioxygène Exercice 6 La combustion du soufre (S) dans le dioxyde d'oxygène produit un gaz toxique, appelé dioxyde de soufre (SO 2). b. Quels sont les réactifs de cette réaction chimique ? 2)- Exercice 05 page 164 : Calculer une énergie libérée. 3. Exercices à imprimer pour la première S - Energie des combustions Exercice 01 : Combustion du butane Le gaz présent dans les briquets est du butane. 2- L échantillon A, de masse 1g, occupe un volume v = 545 mL dans les conditions de l’expérience où le volume molaire est V m Exercice: On brûle une bougie contenant 20,0 g d’acide stéarique. Données: masse molaire de l’acide stéarique M = 284,0 g.mol–1 Energie molaire de réaction de l’acide stéarique : E r … a/ Ecrire et équilibrer l’équation bilan de la réaction. Lors d’une réaction de combustion, des liaisons sont rompues (les réactifs) et d’autres sont formées (les produits). 1)- Exercice 03 page 164 : Écrire l’équation d’une réaction de combustion. Ecrire l équation-bilan de la réaction de combustion.

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